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lunes, 11 de octubre de 2010
 Relación entre la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante

Fue descubierta por Robert Boyle en 1662. Edme Mariotte también llegó a la misma conclusión que Boyle, pero no publicó sus trabajos hasta 1676. Esta es la razón por la que en muchos libros encontramos esta ley con el nombre de Ley de Boyle y Mariotte.
La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.

El volumen es inversamente proporcional a la presión:
•Si la presión aumenta, el volumen disminuye.
•Si la presión disminuye, el volumen aumenta.

¿Por qué ocurre esto?
Al aumentar el volumen, las partículas (átomos o moléculas) del gas tardan más en llegar a las paredes del recipiente y por lo tanto chocan menos veces por unidad de tiempo contra ellas. Esto significa que la presión será menor ya que ésta representa la frecuencia de choques del gas contra las paredes.
Cuando disminuye el volumen la distancia que tienen que recorrer las partículas es menor y por tanto se producen más choques en cada unidad de tiempo: aumenta la presión.
Lo que Boyle descubrió es que si la cantidad de gas y la temperatura permanecen constantes, el producto de la presión por el volumen siempre tiene el mismo valor.

Como hemos visto, la expresión matemática de esta ley es:




(el producto de la presión por el volumen es constante)
Supongamos que tenemos un cierto volumen de gas V1 que se encuentra a una presión P1 al comienzo del experimento. Si variamos el volumen de gas hasta un nuevo valor V2, entonces la presión cambiará a P2, y se cumplirá:


que es otra manera de expresar la ley de Boyle.

Ejemplo:
4.0 L de un gas están a 600.0 mmHg de presión. ¿Cuál será su nuevo volumen si aumentamos la presión hasta 800.0 mmHg?
Solución: Sustituimos los valores en la ecuación P1V1 = P2V2.

(600.0 mmHg) (4.0 L) =(800.0 mmHg) (V2)
Si despejas V2 obtendrás un valor para el nuevo volumen de 3L.

10 comentarios:

marco antonio esquer dijo...

este blog eesta bien parece bien gotico pero la informacion es buena y conn el ejemplo mass clara aun:Ejemplo:
4.0 L de un gas están a 600.0 mmHg de presión. ¿Cuál será su nuevo volumen si aumentamos la presión hasta 800.0 mmHg?
Solución: Sustituimos los valores en la ecuación P1V1 = P2V2.

(600.0 mmHg) (4.0 L) =(800.0 mmHg) (V2)
Si despejas V2 obtendrás un valor para el nuevo volumen de 3L.

marco antonio esquer dijo...

si no pueden comentar en este blog solo aplasten tabular y la opcion para poner el comentario donde piden la palabra se bajara

julio dijo...

es un blog muy bueno y parecido a la informacion de otros blogs pero sin videos


julio alberto alarcon parada

Orlando Gabriel dijo...

las formulas complementan muy bien el contenido de este blog. Así como también el ejercicio que explico Marco Esquer.

Orlando Valencia Felix

Martin...xD dijo...

El blog esta muy bien, esta lo importante y sobre todo las formulas que ayudan a comprender muchoi mejor la informacion. Tambien los felicito por el diseño del blog

Martín Randú Solórzano Félix 5°A

Carolina Ontiveros dijo...

se ve bien emo o gotico aca de miedo el blog, pero esta bien estructurada la informacion, se ve asi como ordenado :P

y qe bueno que trae ejemplos,
me gusto.

Carolina Ontiveros Verdugo

Elias flores dijo...

buen blog con informacion detallada
e intendible, me gusto que pusieran las formulas.





Elias Flores

larisa flores b dijo...

muy bien los ejemplos informacion , en especial las formulas muy bien

yuki inukai dijo...

buen blog tiene la informacion importante y necesaria hicieron buen uso de ejemplos y al poner las formulas es de gran ayuda

YUKI INUKAI 5A

Monica Valenzuela dijo...

Buena información y buen ejempo